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धातु के साथ इलेक्ट्रोलाइट के ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाओं के लिए बैटरी जिम्मेदार है। जब दो अलग-अलग धातु प्रजातियों, जिन्हें इलेक्ट्रोड कहा जाता है, को एक तनु इलेक्ट्रोलाइट में डाला जाता है, इलेक्ट्रोड धातुओं के इलेक्ट्रॉन संबंध के आधार पर क्रमशः इलेक्ट्रोड में ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं होती हैं। ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक इलेक्ट्रोड को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, जिसे कैथोड कहा जाता है, और कमी की प्रतिक्रिया के कारण, अन्य इलेक्ट्रोड को सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, जिसे एनोड कहा जाता है।
कैथोड बैटरी का नेगेटिव टर्मिनल बनाता है, जबकि एनोड बैटरी का पॉजिटिव टर्मिनल बनाता है। बैटरी के मूल सिद्धांतों को ठीक से समझने के लिए, सबसे पहले, हमारे पास इलेक्ट्रोलाइट्स और इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी की कुछ बुनियादी अवधारणाएँ होनी चाहिए। वास्तव में, जब दो भिन्न धातुओं को एक इलेक्ट्रोलाइट में डुबोया जाता है, तो इन धातुओं के बीच एक संभावित अंतर पैदा हो जाता है।
यह पाया गया कि जब कुछ विशिष्ट यौगिकों को पानी में मिलाया जाता है, तो वे घुल जाते हैं और नकारात्मक और सकारात्मक आयन उत्पन्न करते हैं। इस यौगिक को इलेक्ट्रोलाइट कहा जाता है। इलेक्ट्रोलाइट्स के लोकप्रिय उदाहरण लगभग सभी प्रकार के लवण, अम्ल और क्षार आदि हैं। एक तटस्थ परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की प्रक्रिया में जारी ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन बंधुता कहा जाता है। चूँकि अलग-अलग पदार्थों की परमाणु संरचनाएँ अलग-अलग होती हैं, इसलिए अलग-अलग पदार्थों की इलेक्ट्रॉन बंधुता भी अलग-अलग होगी।
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